各位,帮忙<化学>,我想了很久了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 19:09:40
把10g锌片侵入50g稀硫酸中，反应结素后，取出剩余的锌片洗净干燥后称量，质量为6.75g。求：
（1） 生成的氢气的质量
（2） 稀硫酸溶液中溶质的质量分数
（3） 生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数

我刚上初二,看了下化学,还不是很清楚...可以帮一下?谢谢!

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）
65 98 161 2
10-6.75 y z x

x=0.1 y=4.9 z=8.05

4.9/50=0.98%
8.05/10+50-0.1-6.75=15.1%

(1) 锌减少了10-6.75=3.25g 说明反应了3.25g锌
列出反应方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
氢气质量为 0.1 g
(2) 锌有剩余，说明稀硫酸溶液中硫酸反应完全，再由方程式求出H2SO4质量为4.9g 所以质量分数为 4.9/50=9.8%
(3) 溶质为ZnSO4 先根据方程式求出其质量为8.05g
反应结束后溶液质量 10+50-6.75-0.1=53.15g
所以ZnSO4质量分数为 8.05/53.15=15.1%